Question

某溫度下，體積為1L的密閉容器中分別加入2molX、2molY、1molW、1molZ進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）Z（s）+W（s）；△H＞0一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（ ）
A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．達到同一平衡時，X和Z的濃度可能分別為2.5mol?L^-1和1.5mol?L^-1
C．若上述反應在絕熱系統(tǒng)中進行，反應達平衡，體系的溫度一定降低
D．若縮小容器的體積，達到新的平衡時，氣體的平均分子量有可能增大

Answer 1

【答案】分析：A、固體量的增減不會引起化學平衡的移動；
B、從化學平衡的建立角度來分析；
C、當化學平衡的建立是逆向進行建立的，此時過程放熱；
D、縮小容器的體積，相當于增大壓強，則平衡向右進行，據(jù)此來回答．
解答：解：A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學平衡的移動和化學反應速率的改變，故A錯誤；
B、達到同一平衡時，可能是向正向進行建立的平衡，也可能是逆向進行建立的平衡，X和Z的濃度不可能都增大，故B錯誤；
C、如果上述反應在絕熱系統(tǒng)中進行，化學平衡的建立是逆向進行建立的，此時過程放熱，體系溫度是升高的，故C錯誤；
D、縮小容器的體積，相當于增大壓強，則平衡向右進行，氣體的平均分子量=，反應后氣體質量減小，氣體物質的量也減小，氣體的平均分子量有可能增大，故D正確．
故選D．
點評：化學平衡的建立過程可以是正向進行建立的平衡，也可能是逆向進行建立的平衡，可以根據(jù)課本知識來解決，難度中等．