【題目】Ⅰ.石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災,經(jīng)分析研究,事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應,得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙,乙在標準狀況下的密度為1.52g·L-1,過濾后向濾液(假設乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知氣體乙可溶于水。

請回答:

(1)丙中所含的元素名稱為____。

(2)丙在鹽酸中反應的離子方程式為____。

(3)為消除火災隱患,下列措施可行的是____。

A. 石油入罐前脫硫 B. 定期用酸清洗罐體

C. 罐體內(nèi)壁涂刷油漆 D. 罐體中充入氮氣

Ⅱ. 某鹽A由三種元素組成,其相關的轉(zhuǎn)化關系如圖(所有產(chǎn)物均已標在框圖上),其中C為紅棕色液體,其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。

(1)畫出B中陰離子的電子式:____。

(2)化合物C中顯正價的是____元素。

(3)化合物C與KI反應的化學方程式為____

(4)下列物質(zhì)中,能與C反應的有____

A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

【答案】 鐵和硫 Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑ AD I ICl+KI=KCl+I2 ABC

【解析】.向丙與濃鹽酸反應后的濾液(假設乙全部逸出)中加人足量的NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,則濾液中含有亞鐵離子,灼燒后的固體為氧化鐵,質(zhì)量為24g,氧化鐵物質(zhì)的量為=0.15mol,則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol.丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應,得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙,則淡黃色沉淀為S,物質(zhì)的量為=0.15mol,乙在標準狀況下的密度為1.52gL-1,則乙的相對分子質(zhì)量為1.52×22.4=34,氣體乙可溶于水,則乙為H2S,在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21,而氧化物甲與氣態(tài)氫化物乙按13反應生成的物質(zhì)丙,根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為Fe2O3,丙為Fe2S3,甲與乙發(fā)生的反應生成丙的反應為Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O,丙在鹽酸中發(fā)生反應為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S。

(1)丙為Fe2S3,丙中所含的元素為鐵和硫,故答案為:鐵和硫;

(2)丙在鹽酸中反應的離子方程式為:Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S,故答案為:Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S;

(3)A.石油入罐前脫硫處理,防止硫化氫的生成,故A正確;B.定期用酸清洗罐體,會使罐壁變薄,不利于儲存油,故B錯誤;C.罐體內(nèi)壁涂刷油漆,油漆是有機物,容易溶于油中,使油純度降低,故C錯誤;D.罐體中充入氮氣,就可以防止罐被氧化產(chǎn)生Fe2O3,故D正確,故選AD;

Ⅱ.分析轉(zhuǎn)化關系,1molC+KI=1mol化合物B+1mol單質(zhì)D,1mol化合物B加入硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,說明B中含有Cl元素,推斷C中含有Cl元素,所以生成單質(zhì)D推斷為I2,B為KCl,則依據(jù)氧化還原反應實質(zhì)判斷C為ICl,為紅棕色液體,其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似,1mol鹽A中含有Cl、I、K,依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0判斷,A為KICl2

(1)B為氯化鉀,陰離子為Cl-,氯離子的電子式:,故答案為:;

(2)氯化碘結(jié)構(gòu)和氯氣相似,Cl原子和I原子之間共用一對電子,C為ICl,碘化合價為+1價,氯元素化合價為-1價,故答案為:碘;

(3)C和KI反應發(fā)生的是碘元素的歸中反應,生成碘單質(zhì),反應的化學方程式為:KI+ICl=I2+KCl;故答案為:KI+ICl=I2+KCl;

(4)C為ICl為紅棕色液體,其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似,具有強氧化性,能氧化還原性物質(zhì)和不飽和碳原子形成的雙鍵發(fā)生加成反應,和水發(fā)生自身氧化還原反應;A.SO2 B具有還原性可以被ICl氧化,故A符合;B、根據(jù)氯氣和水反應方程式知,氯化碘和水反應方程式為ICl+H2O═HCl+HIO,H2O和ICl反應,故B符合; C.乙烯含有不飽和碳碳雙鍵,類比氯氣和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應,故C符合;D.Na2SO4溶液和ICl不能發(fā)生反應,故D不符合;故選ABC。

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【題目】下列有關鐵與水反應的說法中正確的是(  )

A. 在任何條件下,鐵與水均能發(fā)生反應

B. 在高溫時,鐵與水蒸氣反應生成氫氧化鐵和氫氣

C. 在高溫時,鐵與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣

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【題目】在怛容條件下,反應:2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列:

容 器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol-1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是

A. 在上述條件下反應生成 lmolSO3 固體放熱 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。

(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)

(4)元素⑩形成的單質(zhì)是由____鍵形成的晶體,該晶體采取的堆積方式是_______,晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)

(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。

(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為:I=1753kJ/mo1,I=1959kJ/mo1,第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。

(8)科學家發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如下圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為______(用對應的元素符號表示)。

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【題目】 室溫下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A.室溫下,a點的氨水電離常數(shù)為

B.將此氨水稀釋,溶液的導電能力減弱

C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL

D.a(chǎn)、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)

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C.從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),這三步中溴元素均被氧化

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