Question

單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如圖所示．

（1）B的化學式為

Cl₂

，C在充滿B的集氣瓶中燃燒時的現(xiàn)象是

安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

．
（2）A與B反應(yīng)的化學方程式為

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

．溶液F與A反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（3）將B通入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是

Cl^-

，檢驗該陰離子可用的試劑是

先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子

．

Answer 1

分析：B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則H是氯化亞鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無色溶液G，G和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和C，根據(jù)元素守恒知，G是鹽酸，C是氫氣，E是氯化氫．

解答：解：B是黃綠色氣體，故B是氯氣，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黃色溶液，D含有鐵離子，則D是氯化鐵，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則H是氯化亞鐵，氯氣和C反應(yīng)生成E，E溶于水得無色溶液G，G和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和C，根據(jù)元素守恒知，G是鹽酸，C是氫氣，E是氯化氫．
（1）通過以上分析知，B是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象是：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；
故答案為：Cl₂，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；
（2）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是Cl^-，氯離子和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，氯離子的檢驗方法是：先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子；
故答案為：Cl^-，先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，注意氯離子的檢驗是高考的熱點，鐵在氯氣中燃燒時，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，為易錯點．