下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液
B、100mL 2mol/L KClO3溶液
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C（Cl-）=C（HCl）=0.5mol/L；
B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯離子；
C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C（Cl-）=2C（BaCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；
D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；
所以氯離子濃度最大的是1.5mol/L；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，ACl2的化學(xué)式是
 
．
（3）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如將2.3g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)．則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
，生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?mC（g）；變化如下圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）T1
 
T2（填“大于”、“等于”或“小于”．
（2）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），m
 
2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol/L，c（B）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；
（1）只含有極性鍵的是
 
；只含有非極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非
極性鍵的是
 
；
（2）只有σ鍵的是
 
；既有σ鍵又有π鍵的是
 
；
（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
；
（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C．當(dāng)閉合開關(guān)S后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下表述不正確的是（　�。�
A、甲池發(fā)生了原電池反應(yīng)
B、Mg是正極
C、乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)
D、甲池pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱，升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng) I2（g）+H2（g）?2HI（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A、移去部分HI
B、減小容器容積
C、通入大量He
D、降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol中含有3NA個(gè)C-C單鍵
B、28g乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA個(gè)極性鍵
D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA個(gè)乙醇分子

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