Question

【題目】25℃時(shí)，用2a molL﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a molL﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.pH=3時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)

B.c(F﹣)＞c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性

C.pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D.pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+ c(H+)-c(OH﹣)＜2amolL﹣1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. pH=3時(shí)，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A正確；
B. 當(dāng)pH＞3.45時(shí)，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；
C. HF為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)呈堿性，當(dāng)pH=3.45時(shí)，HF酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D. 溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則c(HF)+ c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+ c(F-)，當(dāng)pH=4時(shí)，混合溶液體積大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+ c(F-)＜2amolL-1，故D正確；

答案選AD。