11．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

分析 A．依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
C．定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小．

解答 解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A錯(cuò)誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析誤差的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下16克氣體X的體積為5.6L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少65g/mol
（2）常溫下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.1%
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度2.18 mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是87.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是（　�。�
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法B．物質(zhì)的分類
C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．把98g硫酸溶于1 L水中，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．從100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸干，得到成分相同的固體Al（OH）3
D．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性
B．產(chǎn)生0.1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．當(dāng)有0.2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤(pán)天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤(pán)上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請(qǐng)回答：
（1）Z的電子式是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（4）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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