Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. HClO的酸性比HF強(qiáng)

B. V(NaOH溶液)=0 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A,從圖像可以看出，同是0.10mol/L的一元酸，HClO的pH約為2，而HF的pH約為4，所以HF酸性比HClO強(qiáng)，A不正確。B，由上述分析可知，HF酸性較強(qiáng)，其電離度較大，所以其電離的F-的濃度也較大，B錯(cuò)。C，V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí)，兩溶液中c(Na+)相等，HF溶液中pH<7顯酸性，而HClO溶液中pH>7顯堿性，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-), c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),兩溶液中c(H+)越大，c(OH-)就越小，所以c(ClO-)<c(F-)，所以C錯(cuò)。D，V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)分別為NaClO和NaF，都是弱酸強(qiáng)堿鹽，且其物質(zhì)的量濃度相同，它們水解后溶液都顯堿性，根據(jù)越弱越水解可知，ClO-的水解程度較大，所以c(ClO-)<c(F-)，D正確。