【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

請(qǐng)回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽(yáng)離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。

【答案】（1）SO2、CO2 （2）H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

試題分析：氧化亞鐵和二氧化錳不溶于水，則沉淀甲是氧化亞鐵和二氧化錳。加入足量的濃鹽酸后氧化亞鐵溶解生成氯化亞鐵和水。二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，則A是氯氣。溶液B中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，則B中含有鐵離子。又因?yàn)?/span>濃鹽酸過(guò)量，則含有的陽(yáng)離子有H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+；乙中含有亞硫酸鉀和碳酸鈉，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，即氣體C是SO2、CO2的混合氣體。

（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wC的主要成分是SO2、CO2。

（2）根據(jù)以上分析可知溶液B中存在的所有陽(yáng)離子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+。

（3）產(chǎn)生氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過(guò)濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；

實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；

（1）由此得出的結(jié)論是___________________。

（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為＋3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤(rùn)的NO2通過(guò)________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2

的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ，試寫(xiě)出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）39H2O]的流程如圖甲：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：______________________________________________。

（2）若用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是__________________。

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過(guò)量，其目的是__________。

（4）溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分，某學(xué)生擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置接口正確順序是A→________________________→F。

②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。

③取21．3g Al（NO3）3加熱分解，用排水法收集氣體，最終在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到_____mL氣體，結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明理由____________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明粗品中含有Al（NO3）3：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________；F 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。

（4） 上述8種化合物中，屬于二烯烴的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高

B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制取氫氣：BH4－ + 2H2O == BO2－ + 4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）。研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響，下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。

體系

pH

不同溫度下的半衰期（min）

0℃

25℃

50℃

75℃

8

4.32×100

6.19×10－1

8.64×10－2

1.22×10－2

10

4.32×102

6.19×101

8.64×100

1.22×100

12

4.32×104

6.19×103

8.64×102

1.22×102

14

4.32×106

6.19×105

8.64×104

1.22×104

（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。

（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 。

（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）。

溫度較低時(shí)主要反應(yīng)①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時(shí)主要反應(yīng)②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應(yīng)，完成下列填空：

（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應(yīng)于1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號(hào)）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。

（1）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（2）若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。(注：1mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)=2×10-8)

（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________

（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。

已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。

（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是 。

A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色

D．含0．04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2 化學(xué)與技術(shù)】

Ⅰ.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時(shí),Ag2O被還原為Ag

C.放電時(shí),鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時(shí),待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。

（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為 ,其作用是 。

（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣是 。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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