8．在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（　�。�
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

分析 鹽酸在下列反應中作氧化劑，H元素化合價降低，應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，被還原，鹽酸為氧化劑，故B正確；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和概念的理解的考查，難度不大，注意從元素化合價變化的角度認識相關概念和物質的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列物質的電離方程式：
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉化率為33.3%．
此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物X的結構簡式為若使X通過化學變化，失去光學活性，可能發(fā)生的反應類型有（　�。�
①酯化　②水解�、垩趸、苓�原�、菹ィ�
A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應稱取Na2CO3的質量分別是（　�。�
A．212gB．543.4gC．572gD．286g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．理化知識中有很多的“相等”．請你判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．100體積的水和100體積的酒精混合，所得混合溶液的體積等于200體積
B．串聯(lián)電路中電流大小處處相等
C．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液質量與反應前溶液的總質量相等
D．在化學反應中，反應物的原子種類和總數(shù)等于生成物的原子種類和總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，既有共價鍵又有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．O2C．NaOHD．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2NM．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．

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