【題目】從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1mol

D.含CuSO4的質(zhì)量為80.0g

【答案】D

【解析】

根據(jù)溶液的均一性，可知這100 mL溶液中c(CuSO4)仍為1 mol·L-1；根據(jù)CuSO4的電離方程式，可知c(Cu2+)=c(SO42-)=c(CuSO4)=1 mol·L-1，故Cu2+的物質(zhì)的量為×1 mol·L-1=0.1 mol，n(CuSO4)也為0.1 mol，其質(zhì)量為m(CuSO4)=0.1 mol×160 g·mol-1=16 g，

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。

(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①_________________；②_______________。

(2)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①苯_____________；②丙三醇______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

選項(xiàng)

已知

解釋與結(jié)論

A

活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池

Al作正極，Cu作負(fù)極

B

該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

該反應(yīng)的

C

常溫下，、

向溶液中加入和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)，

D

向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色

氧化性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.收集到的VL氣體都是NO

B.過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D.根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)_____b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)____b點(diǎn)。

Ⅲ.（4）根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將加入1L溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>不考慮液體體積變化，已知：；，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱

B.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.混合后溶液中的：

D.混合后溶液中的：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（ ）

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

B.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.5NA

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