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下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是(    )
A．F-、Na+、Al3+、Cl-B．S2-、K+、O2-、Na+
C．Br-、Br、Cl 、SD．Mg、Ca、K、Na
B
核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以B正確。A不正確，應該是Cl-、F-、Na+、Al3+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以C、D都是錯誤的，應該是.Br-、Br、S、 Cl， K、Ca、Na 、Mg。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、－3
－2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．第一電離能由大到小的順序是Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是 (    )
選項
客觀事實
理 論 解 釋
A．
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B．
酸性：HClO<H2CO3
非金屬：C>Cl
C．
原子半徑：Cl<S
Cl、S原子電子層數相同，但氯原子核電荷數較硫多，對核外電子吸引能力比硫強
D．
水分子比H2S分子穩(wěn)定
H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為，下列關于該原子的說法正確的是
A．質子數為7                   B．最外層電子數為2
c．核外電子數為7               D．核外有3個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y是同周期的短周期元素，且電負性X＞Y，下列說法正確的是(  )
A．X與Y形成化合物中Y顯負價，X顯正價
B．若X、Y均為金屬元素，則第一電離能Y一定小于X
C．若X、Y均為非金屬元素，則二者對應的最高價氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2－半徑比F－的小
C．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是
A．中子數為14B．質子數為14
C．核外電子數為14D．質量數為14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次降低
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
﹢2
﹢3
﹢6、﹣2
﹢2
﹣2
 下列敘述正確的是
A．離子半徑大�。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失電子的能力弱于L原子
C．X單質可在氧氣中燃燒生成XO3     D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等

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