【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理是如果改變影響化學平衡的一個因素（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡將向減弱這種改變的方向移動。

A．打開啤酒瓶瞬間酒瓶內(nèi)壓強驟減，CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意。

B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量空氣，增大氧氣的濃度促使平衡向正反應方向移動，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意。

C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，構成了原電池，加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意。

D．向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-濃度，醋酸電離平衡向逆反應方向進行，H+濃度減小，pH增大，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA

C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 12g金剛石中C－C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1) FeCl3凈水的原理是_______；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________。

（2）為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____。

（3）FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由小到大的順序是_____；

（4）通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____；

A.降溫　　B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

（5）室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應為：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持加熱裝置均略去)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)儀器a的名稱是___________，其作用是___________。

(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是___________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是___________。

(5)測定產(chǎn)品的純度：

①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充分反應：CC13CHO+OH－→CHCl3+HCOO－，HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑；

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；

③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是___________，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____，測得產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新材料的研制與應用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。

(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領域，硼可以與氟氣反應生成BF3氣體，BF3分子的立體構型為___________。

(3)石墨的晶體結構如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其分子結構如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應為：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反應機理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

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