Question

用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl₃的分子數(shù)0.1N_A
• B、1molNH₃中含有3N_A對(duì)電子對(duì)
• C、9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2N_A
• D、VL a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、標(biāo)況下，CHCl₃是液態(tài)；
B、在NH₃中含5對(duì)電子對(duì)；
C、觀察NO₂和N₂O₄的分子式特點(diǎn)計(jì)算氮原子數(shù)；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少，所以鋁離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍．

解答： 解：A、標(biāo)況下，CHCl₃是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、在NH₃中含5對(duì)電子對(duì)，故1molNH₃中含有5N_A對(duì)電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，9.2g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

9.2g

46g/mol

=0.2mol，故含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．