Question

一定溫度下，在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．v正(H2O)＝v逆(H2)

B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

C．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

(3)該反應(yīng)的v_正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t₂時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t₂時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H₂O(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

Answer 1

　(1)C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)(不寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)也可)　吸熱　(2)AB　(3)升高溫度　增大水蒸氣的濃度　(4)0.004 mol·L^－1·min^－1

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知CO和H₂是生成物，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物還有C。溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明溫度升高后平衡正向移動(dòng)，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)選項(xiàng)C在任何時(shí)刻都存在此關(guān)系，選項(xiàng)D無(wú)論平衡與否容器中的總物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，因此D也不能作為判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)把圖像補(bǔ)全可知在t₂時(shí)刻改變條件時(shí)，v_正增大且平衡正向移動(dòng)，因此可通過(guò)升溫、增大水蒸氣的濃度達(dá)到目的。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算。