（2013?浙江模擬）將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
分析：將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和酸或部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)鹽的可溶性判斷即可．
解答：解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鈉和水，所以只能生成氣體不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，所以只能生成氣體不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B不選；
C．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化銅，所以既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)沉淀，故C選；
D．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉和氨水，所以不能產(chǎn)生沉淀，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鈉與堿、鹽溶液的反應(yīng)，表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，從另一方面還考查了學(xué)生的思維能力．
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（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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