哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7日~18日召開,其焦點問題是減少溫室氣體排放責(zé)任共擔。本次會議被喻為“拯救人類的最后一次機會”。下列行為中不利于減少溫室氣體排放的是

A.推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料

B.改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)

C.將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化成甲醇、甲酸等化工原料

D.加快太陽能、風(fēng)能、核能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?啟東市模擬)聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開.中國政府承諾,到2020
年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
.(填字母序號)
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O
高溫
CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從3min到10min,v(H2)=
0.11
0.11
mol/(L?min).
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
D
D
(選填編號).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是
CD
CD
(選填編號).
A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離    D.恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下,如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L,則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO2
3.58
3.58
mol H2,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%

(參考數(shù)據(jù):
7
=2.64;
448
=21.166.計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字.)
(3)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O.有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池,
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液,試寫出該電池工作時負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.298.15K時,CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示,據(jù)圖回答問題:

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
;
②在圖中曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線,催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快
;
③在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3

(2)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時,K=2.95×1011
在一定壓強下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表.分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”、或“不變”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不變
不變
(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
③在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響.并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開.中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
.(填字母序號)
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,并達平衡.
①能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
(選填編號).
A.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
②采取下列措施能使平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD
(選填編號).
A.升高溫度              B.恒溫恒容充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離      D.恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
(3)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O△H>0.請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進行必要標注.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候變化大會上,發(fā)展中國家應(yīng)如何控制溫室氣體的排放是一個重要議題.同時,在全球氣候變暖的背景下,以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向.請判斷以下措施中與上述要求相違背的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2009年哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體的排放,遏制全球變暖?茖W(xué)家們也積極探索利用CO2氣體的新方法,例如人們已成功制得了CO2的原子晶體,利

用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是(      )

    A.二氧化碳是主要的大氣污染物

    B.CO2原子晶體具有較低的熔點和沸

    C.聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應(yīng)制得

    D.CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物

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