【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成NH3的反應

C.由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

【答案】C

【解析】

A. NO2氣體中存在2NO2N2O4，增大壓強，縮小容器的體積，氣體濃度增大，即氣體顏色加深，增大壓強，平衡向正反應方向進行，N2O4為無色氣體，即氣體顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B. 合成氨氣：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大壓強，平衡向正反應方向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C. H2和I2反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大壓強平衡不移動，增大壓強縮小容器的體積，組分濃度增大，則氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D.氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，見光2HClO=2HCl＋O2↑，減小生成物濃度，促使平衡向正反應方向進行，即氯水顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。

（查閱資料）

物質

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g（20℃）

2.4×10－4

1.4×10－3

3.0×10－7

1.5×10－4

（實驗探究）

（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。

（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_________。

（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。

（二）探究AgCl和AgI之間的轉化。

（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉化為AgI。

甲溶液可以是______（填字母代號）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）

c

ⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為________。

②結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。

③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉化為，理由是_________。

（實驗結論）溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為__________。

（2）F中所含官能團的名稱為__________，F→G的反應類型為__________。

（3）M的結構簡式為_________。

（4）B→C反應的化學方程式為__________。

（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為______。

（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

有機物

沸點℃

密度為g/cm3

相對分子質量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴

二氯甲烷

39.8

1.33

難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。

(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是______。

(4)步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是___。

(5)步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。

(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鎳（Ni）、錳（Mn）及其化合物常用作工業(yè)生產(chǎn)的催化劑。已知Ni（OH）2（藍綠色）、Mn（OH）2（紫色）均難溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列問題：

（1）某溶液中含有濃度較大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，當Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀時Ni2+濃度等于1.0×105mol·L1）時，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此時溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

（2）血紅蛋白（Hb）與O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常體溫下血紅蛋白與兩種氣體的結合度（α）（注：α ＝），隨兩氣體平衡分壓的變化關系如下圖所示：

①若平衡常數(shù)K1遠小于K2，則上圖中曲線1代表的氣體是_______；利用圖中所給數(shù)據(jù)計算曲線2所代表平衡的平衡常數(shù)_______（用氣體的平衡分壓代替氣體的平衡濃度）

②CO和Ni能發(fā)生反應生成四羰基鎳：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基鎳），已知四羰基鎳在溫度高的條件下易分解，則該反應的正反應是_______（填“放熱反應”或“吸熱反應”），四羰基鎳進入人體血液后更容易釋放出金屬鎳，從而使人鎳中毒，分析其中的原因_______。

（3）已知Ni（OH）3難溶于水，它可由Ni（OH）2與NaClO溶液反應得到，試寫出該反應的離子方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變

B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

C. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.75

D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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同步練習冊答案