15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　�。�
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

分析 依據(jù)題干：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，得到其中含有鉛元素，受熱可以分解為氧化物，胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此回答．

解答 解：根據(jù)信息：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，得到化合物中含有鉛元素，受熱可以分解為氧化物，難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w，所以成分是2PbCO3•Pb（OH）2．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的組成，準(zhǔn)確把握題目所給信息是解題關(guān)鍵，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏（主要成分為PbO、PbO2、PbSO4）中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
（1）步驟I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
（2）若步驟I充分反應(yīng)后未過濾、洗滌，直接加入Na2CO3溶液，會導(dǎo)致步驟II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+會與CO32-反應(yīng)．
（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，試通過計(jì)算判斷PbCO3中是否混有PbSO4？請寫出計(jì)算過程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
說明PbSO4在母液中未飽和，即PbCO3中不混有PbSO4．
（4）步驟II中，若用同體積、同濃度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，對PbSO4轉(zhuǎn)化率有何影響，并說明理由．PbSO4轉(zhuǎn)化率變小，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．
（5）步驟III中，PbCO3和焦炭按物質(zhì)的量比2：1投料，則排放氣體的主要成分是CO2．
（6）鈉離子交換膜固相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種新工藝，裝置示意圖2為：將鉛膏投入陰極室，鉛膏中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①a與外接電源的正極相連．
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，
其中HPbO2-放電的電極反應(yīng)式為HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是鈉離子交換膜阻止HPbO2-進(jìn)入陽極室被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)鹽可代替食鹽食用B．加碘食鹽添加的是碘酸鉀
C．食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2，5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）．下列說法正確的是（　　）
A．合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．聚對苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡式為
D．通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已烯雌酚R（）是一種激素類藥物，下列說法正確的是（　�。�
A．R是芳香烴B．R含2種含氧官能團(tuán)
C．1 mol R最多與1 mol H2加成D．R能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)能使有機(jī)物官能團(tuán)數(shù)目增加的是（　　）
A．乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)B．苯發(fā)生硝化反應(yīng)
C．乙烯合成聚乙烯D．乙醇催化氧化生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示．
（1）圖中屬于氮的固定的是⑤（填序號）．
（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的，已知：
2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
△H3=-351KJ•mol-1
（3）某科研機(jī)構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3-，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3-起始濃度為45mg•L-1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時(shí)pH=2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時(shí)間從取樣口檢測水體中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．
①實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為8mol．
②向三頸燒瓶中通入N2的目的是排除裝置中的空氣，防止鐵粉被氧氣氧化干擾測定結(jié)果．
③開始反應(yīng)0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是NO3-還原為NH4+及少量在20～250min時(shí)，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3-主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe（OH）2+NH4+．
（4）一種可以降低水體中NO3-含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．
①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-．
②溶液中逸出N2的離子方程式為2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O．

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