(1)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)；

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減��；

(2)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①________、________和________三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05 mol．

答案：
解析：

　　(1)C

　　(2)①NH3·H2O和NH4+(共2分，均答對(duì)給分)

　�、贜H4+和H+(共2分，均答對(duì)給分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
A
A
．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無(wú)法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下CH3COOH溶液中的電離平衡為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是
bcf
bcf
．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸    b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．現(xiàn)有：①0.10mol?L-1CH3COOH溶液   ②0.0010mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比為①：②=
10：1
10：1
．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同）
（3）25℃時(shí)，向0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
1.75×10-6
1.75×10-6
mol?L-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．溶液中各種離子濃度關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某溫度（ t℃）時(shí)水的離子積為1×10-13，若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
．
Ⅱ．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．
（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比為①：②=
 
．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同）
（2）25℃時(shí)，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
 
mol?L-1（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）．

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