【題目】下列說法正確的是（ ）

A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

【答案】B

【解析】

本題主要考查過氧化鈉的方程與性質(zhì)。

A. Na2O2有漂白性遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成褪色，故A錯(cuò)誤；

B. Na2O2晶體中陽離子Na＋和陰離子O22-個(gè)數(shù)比為2:1,故B正確；

C. Na2O2與CO2反應(yīng) 生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 mol,故C錯(cuò)誤；

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)放熱， 溶解度增大，c(Na＋)增大，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.三個(gè)容器容積：①>②>③

C.在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D.在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)v(CO)正>v(CO)逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）

A.10g H2 和10g O2B.9g H2O 和0.5mol Br2

C.5.6L N2（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2D.224mLH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了科學(xué)家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為________，基態(tài)砷原子最高能級(jí)的電子云有________個(gè)伸展方向．

（2）亞鐵氰化鉀｛K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結(jié)劑，化學(xué)式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________，[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目為________，氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體，則X的化學(xué)式為________．

（3）AsCl3分子中砷的雜化類型為________；其空間構(gòu)型為________。

（4）已知：CaO、K2S的熔點(diǎn)分別為2572℃、840℃,二者熔點(diǎn)差異的主要原因是________。

（5）鎳和硫形成的某晶體．其晶胞如圖所示．巳知該晶體密度為dgcm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性：Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA

B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA

D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對(duì)材料的需求也越來越多，聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):

已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)

(1)A中含有的官能團(tuán)是_____________(填官能團(tuán)名稱)。

(2)A與CH3CH2OH反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為_____________________________。A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)寫出B+D→E 的化學(xué)方程式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為________________。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________________。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是________________。

A. A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B. A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C淺

C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C

D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

E. A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol/L)。

(6)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①溶液中H+的移動(dòng)方向由________極到________極；(用 A、B 表示)

②B電極的電極反應(yīng)式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案