Question

下列說法正確的是

A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用

D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

Answer 1

D

試題分析：A、100℃時，K_W =10^-12，則c（H⁺）=c(OH^-)=10^-6,所以PH =6的溶液一定顯中性，錯誤；B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，不能說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離。亞硫酸是弱酸，HSO₃^-既電離又水解，但電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，錯誤；C、NaHSO₄在水中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子、硫酸根離子，對水的電離有抑制作用，錯誤；D、25℃時，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，根據(jù)溶液中的物料守恒，得2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)，正確，答案選D。