下列反應(yīng)的離子方程式正確的是    （       ）
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中
CO2+2OH-=CO32-+H2O
A
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：
Ca(OH)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3此方程式改寫后便得選項A中的 離子方程式；
C、 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合，氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，
故發(fā)生的反應(yīng)是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式應(yīng)為：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； C、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫生成的亞硫酸鈣要被生成的次氯酸氧化成硫酸鈣，故C不正確； D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中得NaHCO3，其反應(yīng)式為NaOH+CO2=NaHCO3，故D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：
MnO2 ＋4HCl(濃) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：
Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+　＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．向稀氨水中加入稀鹽酸
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（    ）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．Na放入水中：Na+2H2O = Na++OH－+2H2↑
C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D．CaCO3中加入鹽酸：Ca2++CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是 
A．硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4==K++H++SO
B．碳酸氫鉀水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH
C．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH－4e==2H2O+O2↑
D．用石墨電極電解食鹽水的陽極反應(yīng)式：2C1一2e==Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)（即Cl2與FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結(jié)論中錯誤的是
A．I-、Fe2+、I2的還原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次減小
B．當n(Cl2)/n(FeI2)==1.2時，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2==5I2+2Fe3++12Cl-
C．當n(Cl2)/n(FeI2)==6.5時，溶液中n(Cl-)/n(IO3-)==6.5
D．若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100mL中，各種陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6mol?L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．硅石與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
C．鋁與燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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