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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的數(shù)目總和是NA

A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④

【答案】D

【解析】

①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個，故①正確；

②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個，故②正確；

③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故③錯誤；

④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵，含有2NA個Si-Si鍵，故④正確；

⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；

⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導(dǎo)致其個數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯誤；

正確的有①②④；

故答案為：D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結(jié)晶條件是_____________。

A. 升溫結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 加壓升溫結(jié)晶 D. 降壓降溫結(jié)晶

(5)在實際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學(xué)式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應(yīng)方程式為___________，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，流程中的一定條件指的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)氧硫化碳的電子式為____________。

(2)CO2和H2能反應(yīng)生成CO和H2O(g)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行水解反應(yīng)，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是___________________。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變

(4)①上述氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

②某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質(zhì)的量分別為m mol、n mol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用m、n、α等符號表示)。

(5)某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖圖像：

COS水解的最佳溫度是 __________ ；理由是 ________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－
陽離子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

B.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3＋

C.若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

D.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊接性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑：___。

（2）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有：___。

（3）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為___。

（4）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為___。