16．海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結合起來，就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題．
（1）氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
（2）目前常用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法，蒸餾法屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．

分析 （1）原子電子層數(shù)等于周期序數(shù)；最外層電子式等于主族序數(shù)；
（2）有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化．

解答 解：（1）鈉原子最外層有1個電子，有3個電子層，所以其在周期表中位置：第三周期 IA族；
故答案為：第三周期 IA族；
（2）蒸餾法是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
故答案為：物理變化．

點評 本題考查了原子結構及元素周期表關系、化學變化與物理變化的判斷，明確是否有新物質(zhì)生成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：
CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O         C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改燒液化石油氣，應采取的正確措施是（　�。�
A．減小空氣進入量，增大石油氣進入量
B．兩種氣體量都減少
C．增大空氣進入量，也增大石油氣進入量
D．增大空氣進入量，或減少石油氣進入量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：
Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任寫一種）．①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AC．
A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求寫出下列化學用語
（1）NaOH的電子式 （2）S原子結構示意圖
（3）N2的電子式         （4）Cl-離子的結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨   ②氘（21H）與氚（31H）③C2H5COOH與CH3COOCH3④氯仿（CHCl3）與三氯甲烷
屬于同分異構體的是③，屬于同素異形體的是①，屬于同位素的是②；（以上填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．某氣體的摩爾質(zhì)量為M，分子質(zhì)量為m．若1摩爾該氣體的體積為Vm，密度為ρ，則該氣體單位體積分子數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（　�。�
A．$\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$B．$\frac{M}{m{V}_{m}}$C．$\frac{ρ{N}_{A}}{M}$D．$\frac{ρ{N}_{A}}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知在25℃時，Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，Ksp[Cu﹙OH﹚2]═2.0×10-20
（1）在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg（OH）2沉淀，應使溶液中的c（OH-）最小為4×10-5mol/L；
（2）在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式）；生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；當兩種沉淀共存時，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×109．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．且含B元素物質(zhì)的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一．    
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟．
（2）A元素位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（3）B的原子結構示意圖為，用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵．
（5）A和C氫化物哪個更穩(wěn)定：HF（寫出該氫化物的化學式）

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