【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
【答案】分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D 慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平
【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F裝置測量生成氮?dú)獾捏w積。
(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);
(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,
A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;
C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;
D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;
答案選BC;
(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú),故方程式?/span>;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;
(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;
(6)測得干燥管D增重m g,即生成m g水,裝置F測得氣體的體積為n L,即n L氮?dú),根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔猓拾狈肿又械涞脑觽(gè)數(shù)比為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
下列敘述不正確的是
A. “操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行
B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+
C. “氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑,同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
①NH3NOHNO3
②濃HClCl2漂白粉
③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg
④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A.①②⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)
C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.在該鹽中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)‘
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體總質(zhì)量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是
A.“沉淀”時(shí)常用石灰乳作為沉淀劑
B.“酸溶”時(shí)加入過量鹽酸,有利于得到MgCl2·6H2O晶體
C.“電解”時(shí),NaOH在陰極區(qū)得到
D.過程①加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對電子,Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題:
(1)X的元素符號__________,Y的元素符號________。
(2)Z元素原子的電子排布式_______,Q元素原子的電子排布圖__________,T元素原子的電子排布圖_______________________________。
(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氯氣,并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:__。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣,則“制取→收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>__→c→d→__→i→j→k。
(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是___。
(3)該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)步聚 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
①將氯氣通入NaCl溶液中,再加入1mLCCl4振蕩,靜置,觀察四氫化碳層顏色 | 氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘 |
②將氯氣通入KBr溶流中,再加入1mLCCl4振落,靜置,觀察四氯化碳層顏色 | |
③將氯氣通入KI溶液中,再加入1mLCCl4振蕩,靜置,觀察四氧化碳層顏色 |
該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是___,改進(jìn)的辦法是__。
(4)常溫下,高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為:___。
(5)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為__。
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