工業(yè)合成SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、加入催化劑
B、升溫
C、充入一定量的O2
D、減小壓強(qiáng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)似乎放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行；
C、充入一定量氧氣平衡正向進(jìn)行；
D、反應(yīng)前后氣體體積減小，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行．
解答： 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高 溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、充入一定量氧氣，增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，故C正確；
D、反應(yīng)前后氣體體積減小，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
①紅磷加熱升華冷卻后變成白磷　    ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
③固體碘受熱變成紫紅色氣體�、芤喊鞭D(zhuǎn)化為氨氣   ⑤濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體．
A、①③④B、③④
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗酸藥中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能適應(yīng)胃潰瘍病人的物質(zhì)是（　�。�
A、CaCO3
B、Al（OH）3
C、Mg（OH）2
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C、燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng)
D、分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B、1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C、0℃，101kPa時(shí)，1 mol O2和N2的混合氣體的總體積約為22.4 L
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車(chē)制造等方面均有著廣泛的用途．下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（　�。�
A、鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
B、鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
C、鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)鋁
D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、水沸騰產(chǎn)生大量水蒸氣
B、木材燃燒
C、鋼鐵生銹
D、黑火藥爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)密閉的容器中充入SO2與18O2，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，18O會(huì)存在于（　　）
A、SO2中
B、SO2和SO3中
C、SO2和O2中
D、SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
 
 （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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