【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】C

【解析】

A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應，故A正確；

B. 醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正確；

C. 圖3是缺少鹽橋的原電池裝置，沒有明顯的電流，故C錯誤；

D. 第一個試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性，黑色固體逐漸膨脹說明生成二氧化硫證明濃硫酸的強氧化性，第二個試管品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，第三個試管高錳酸鉀溶液退色說明二氧化硫具有還原性，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是

A.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯D.甲苯能與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅色且質(zhì)量不變的是（ ）

A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑�？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結(jié)晶水生成CoCl2．

回答下列問題：

（1）浸出水鈷礦過程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）

A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（ ）

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. 肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）

A. I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。

（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。

（4）寫出下列反應方程式

①反應①的化學方程式____________；

②反應②的化學方程式_________________；

③反應⑤的化學方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）

A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應

（6）丙烯分子中最多有______個原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是（ ）

A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

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