20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

分析 A、球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；
B、硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，硝基的書寫不規(guī)范，應(yīng)該表示為：O2N-；
C、最簡(jiǎn)式是用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；
D、鍵線式用線段表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)為碳原子，碳原子、H原子不需要標(biāo)出，雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出．

解答 解：A、該圖形是甲烷的比例模型，不是球棍模型，故A錯(cuò)誤；
B、硝基寫在苯環(huán)左側(cè)時(shí)，應(yīng)該表示為：O2N-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C、苯的最簡(jiǎn)式為CH，故C錯(cuò)誤；
D、含有羥基為醇類，含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為4，距離羥基最近的一端為1號(hào)碳，故為1-丁醇的鍵線式，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型表示的含義，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝基的正確書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1（KMnO4溶液已熔化）
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度T/℃ A溶液B溶液 
 ① 30 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 
 ② 2020mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液  30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol/L．
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑②該反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)Z的電子式
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請(qǐng)用離子方程式表示變藍(lán)的原因NH3•H2ONH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2014年廣東省發(fā)現(xiàn)登革熱病例．登革熱是由登革熱病毒引起的一種急性發(fā)熱性疾病，其特征為發(fā)熱、關(guān)節(jié)痛、肌肉痛、皮疹、淋巴結(jié)腫大和白細(xì)胞減少．對(duì)高熱不退及毒血癥狀嚴(yán)重者，可短期應(yīng)用小劑量腎上腺皮質(zhì)激素，如口服潑尼松．潑尼松的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C21H22O5
B．屬于芳香族化合物
C．1mol該物質(zhì)最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　�。�
A．8+$\frac{1}{2}$ lg2B．9+lg2C．10+$\frac{1}{2}$ lg2D．11+2lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體．寫出冶煉銅的總反應(yīng)方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示．
下列說(shuō)法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D．若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對(duì)精煉銅可能會(huì)產(chǎn)生影響．工業(yè)上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量．
（6）生鐵在濕潤(rùn)空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是：（分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率）（　�。�
A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

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