4．如圖圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．圖1的目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．圖2中分液漏斗振蕩靜置后，上層液體顏色變淺
C．圖3中電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．圖4液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

分析 A．能形成壓強(qiáng)差的裝置能檢驗(yàn)裝置氣密性；
B．溴與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致上層液體顏色變淺；
C．此為水果電池，是銅鋅原電池，鋅活潑為負(fù)極，銅為正極；
D．圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水．

解答 解：A．該裝置中乙中兩管液體能形成壓強(qiáng)差，可以根據(jù)左邊管中液體高度是否變化檢驗(yàn)裝置氣密性，故A正確；
B．溴能與堿性溶液氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，故上層苯中溶解的溴濃度減小，顏色變淺，故B正確；
C．此為水果電池，是銅鋅原電池，鋅活潑為負(fù)極，銅為正極，故有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，若為液體水分解，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是氣密性檢查、原電池工作原理、反應(yīng)熱的計(jì)算等，難度不大，綜合性較強(qiáng)，注意總結(jié)歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：
1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②（填編號(hào)）；
（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④（填編號(hào)），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式．
（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1，3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B
（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A
（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到4種產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．填寫分離下列各混合物所用的主要操作方法．
（1）除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉用溶解、降溫結(jié)晶、過濾；
（2）除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA
D．在催化劑作用下，6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于羥基的說法正確的是（　�。�
A．羥基可以電離成H+和O2-B．1mol羥基共有9mol電子
C．與氫氧根離子是類別異構(gòu)D．羥基只存在于分子晶體中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關(guān)于原廢液及其形成的判斷正確的是（　�。�
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．該絕緣板腐蝕后質(zhì)量減少0.384g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是Fe3+，用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2．
（3）已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
 ⅠⅡⅢⅣ
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有（用離子符號(hào)表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料
C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

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