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下列各溶液中，敘述正確的是

A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關系：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)="2c" (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) + c (H₂CO₃)

解析試題分析：A、硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄^＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH₄^＋濃度大于SO₄²^－濃度，即c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正確；B、鹽酸是強酸，氨水是弱堿，因此25℃時，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關系：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，但溶液的酸性仍然是減小的，所以將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)="2c" (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) + 2c (H₂CO₃)，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：             。
(4)將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (設反應前后溶液體積不變)。