Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1.5g CH₃中含有的電子數(shù)為6.02×10²³
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×10²³
• C、工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×10²³
• D、V L a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×l0²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基中含有9個電子，1.5mol甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.9mol電子；
B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，反應(yīng)后的氣體分子數(shù)減少；
C．粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽極上溶解的銅減少；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，氯離子的數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍．

解答：解：A．1.5mol甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲基中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9×10²³，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后的分子的物質(zhì)的量小于1mol，混合后氣體的分子總數(shù)小于1.0×6.02×10²³，故B錯誤；
C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅等，電解時鐵、鋅優(yōu)先放電，所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，溶解的銅原子數(shù)一定小于0.5×6.02×10²³，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，若Fe³⁺的數(shù)目為6.02×10²³，則Cl^-的數(shù)目大于3×6.02×l0²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．