【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見(jiàn)的六種元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一電離能 | 氧化性 | 沸點(diǎn) | 非金屬性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
則Al(s)的單質(zhì)和Fe2O3(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng),寫出此反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。
【答案】 三 VIA 3d64s2 8 > > < = Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol
【解析】
(1)S是16號(hào)元素,位于元素周期表第三周期第VIA族,F(xiàn)e是26號(hào)元素,其的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d64s2;O的基態(tài)原子核外有8個(gè)電子,所以有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;
(2)氮的外圍達(dá)半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能大于硫的第一電離能,金屬性越強(qiáng)對(duì)離子的氧化性越弱;水在100度下才會(huì)沸騰,由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài),而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài);同位素的化學(xué)性質(zhì)相似;
(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答;
(4) FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)S是16號(hào)元素,位于元素周期表第三周期第 VIA族,F(xiàn)e是26號(hào)元素,其的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d64s2;O的基態(tài)原子核外有8個(gè)電子,所以有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
因此,本題答案為:三;VIA;3d64s2;8;
(2)氮的外圍達(dá)半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能大于硫的第一電離能所以氮的第一電離能大于硫,鋁的金屬性越強(qiáng)于鐵,所以鐵離子的氧化性強(qiáng)于鋁離子;水在100度下才會(huì)沸騰,由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài),而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài),所以水的沸點(diǎn)高于氨;同位素的化學(xué)性質(zhì)相似,所以兩者非金屬性相同。
因此,本題答案為:>;>;<;=;
(3)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol…①,
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol…②,
則(①—②)為:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol。
因此,本題答案為:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol
(4)FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:。
因此,本題答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
[實(shí)驗(yàn)方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況下(約20℃,1.01×105 Pa)的體積。
[問(wèn)題討論]
(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:
A接(____)( )接( )( )接( )( )。(填接口字母,可不填滿)
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因_______________________________。
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)
①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體,為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體,某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置,試回答下列問(wèn)題
A B C
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________
(2)飽和食鹽水的作用是__________________
(3)B的作用是___________________________
(4)C中現(xiàn)象是__________________________,C中發(fā)生的反應(yīng)類型是_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)知識(shí)填空:
(1)NaHCO3溶液顯堿性,用離子方程式表示其原因_______________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。
(2)向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的鹽酸,生成沉淀.已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=____________。
②完全沉淀后,溶液的pH=____________________。
(3)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,在此溫度下,將pH=12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2,下列操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)( )
A.溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 洗滌B.溶解 過(guò)濾 洗滌 干燥
C.溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 干燥D.溶解 洗滌 過(guò)濾 干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4Na+3CO2==2Na2CO3+C,下列說(shuō)法正確的是
A. Na是氧化劑 B. Na在反應(yīng)中被氧化
C. CO2 全部被還原 D. CO2既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如何利用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的藥品試劑探究11號(hào)~17號(hào)元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)?已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。
猜想與假設(shè):
(1)用_________三種金屬分別與水反應(yīng),通過(guò)觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從________到_________金屬性逐漸減弱。
(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì),但可以測(cè)0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH,推斷三種鹽溶液的水解情況,得出_________、_________ 、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是__________,從而得出從__________非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液,用將__________方法,通過(guò)__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。
設(shè)計(jì)和實(shí)施方案:
(1)用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。
(3)請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論_________。
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