有100mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質的量是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)n=cV結合物質的構成計算，溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變．
解答： 解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.1L×0.2mol/L=0.04mol，溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，
將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na+的物質的量是0.04mol，
故答案為：0.04mol．
點評：本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，注意對化學式意義的理解．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣．17.4g二氧化錳與200mL 37%的鹽酸密度為1.19g/mL反應，向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液生成的沉淀質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以實現(xiàn)較低溫度下燃燒的過程．該過程具有無火焰、低污染、高效率的特點．

（1）用煤作燃料時，需要先用H2O或CO2將煤轉化為燃料氣．950℃時，焦炭被H2O氧化后產物的體積分數(shù)如圖1所示，其中H2含量較多的原因是
 
（用化學方程式表示）
（2）燃料反應的氣體產物主要是H2O和CO2通過
 
（填操作名稱）分離出水，并回收CO2．
（3）CaSO4是一種載體，請寫出CaSO4與H2反應的化學方程式
 
；
CO還原載體CaSO4的主要反應是①，副反應是②
①CaSO4（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）△H=-175.6  kJ．mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H=+218.4  kJ．mol-1
如圖2是CO與CaSO4在900℃反應后，固體的物質的量分數(shù)與
n(CaSO4)
n(CO)
的關系圖．當
n(CaSO4)
n(CO)
＞0.25時，產生對環(huán)境影響的氣體是
 
，你的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=1.0×10-7mol/L
C、非電解質溶于水得到的溶液
D、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，m mol/L稀氨水和n mol/L稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�
A、若C（H+）＞C（OH-），則m=n
B、若C（NH4+）＞C（Cl-），則m＞n
C、若混合溶液中，C（H+）=
Kw
mol/L，則m＞n
D、若C （NH4+）＞C（Cl-），則m＜n

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氣態(tài)烴D的密度為1.25g?L-1（標準狀況），根據(jù)下列轉化關系推斷：A
HCl
B
聚合
C   A
H2
D
聚合
E
（1）寫出A→E的結構簡式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：
 

B→C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

反應Ⅰ和反應Ⅱ的原子利用率均為100%，即與苯發(fā)生反應的物質是 （　　）
A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、溴乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、古代青銅文物在干燥環(huán)境中的腐蝕比潮濕環(huán)境中快
B、當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C、將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質可以直接用分液漏斗分離的是（　�。�
A、泥沙和水B、碳酸鈉和水
C、乙醇和水D、汽油和水

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