分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是             (　　)

A．Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．燒堿、純堿均屬于堿

B

解析試題分析：A、Al2O3均屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的弱電解質(zhì)，故B正確；C、根據(jù)粒子直徑大小的不同，將分散系分為溶液、濁液和膠體，故C錯(cuò)誤；D、純堿是碳酸鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西貴港市畢業(yè)班5月高考沖刺模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投趸嫉幕旌蠚怏w后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是

A．原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1：4

B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-

C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A、碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B、酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-

C、氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng) 的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是__________________；（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過程)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是

A．乙炔的最簡(jiǎn)式：CHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．原硅酸的化學(xué)式：H4SiO4D．苯的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　)

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是

A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸
C．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體          g。 
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):          。 

名稱
托盤天平
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
 Ⅱ．測(cè)定中和熱：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是          。 
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26．2
26．0
26．1
30．1
 
2
27．0
27．4
27．2
33．3
3
25．9
25．9
25．9
29．8
4
26．4
26．2
26．3
30．4
②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4．18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=          (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)          。 
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差                B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：                                                        

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