【題目】已知：

B.

(1)在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(2)尿素合成過程中通過控制溫度、和的物質(zhì)的量比氨碳比等因素來提高的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________當(dāng)a一定時，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

【答案】 a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率； 前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動

【解析】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，；

(2)當(dāng)溫度一定時，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率，當(dāng)a一定時，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動；

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，，所以工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，

故答案為：；

(2)當(dāng)溫度一定時，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率，當(dāng)a一定時，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動，

故答案為：a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知: R-BrRMgBr

回答下列問題:

（1）A和E的名稱分別是___________、____________，E中含有的官能團的名稱是_______。

（2）F生成G的反應(yīng)類型為_____________

（3）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式___________。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)表中提供的有關(guān)信息，回答問題：

元素

相關(guān)信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負(fù)性最大的元素

G

最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構(gòu)型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩(wěn)定性：B______D；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為

B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.使用滴定管時水洗后需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物，且陰、陽離子具有相同的電子數(shù)．A、B的單質(zhì)均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)做還原劑，B單質(zhì)做氧化劑，則下列表述正確的是

A.B元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5

B.化合物AB的電子式為

C.化合物AB的電子式為

D.A與水反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與HI溶液反應(yīng)：

B.工業(yè)制漂白粉：

C.與稀硫酸反應(yīng)：

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的溶液與溶液等體積混合：

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