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下列有關電解質的電離和水解說法正確的是（ ）
A．在25℃時，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大
B

試題分析：A．在25℃時，在任何物質的稀的水溶液中存在著Kw=1×10-14。如果濃度較大，就不符合。錯誤。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同電離產生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正確。C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，若稀釋至10倍，若鹽水解的程度不變則溶液pH=3，但稀釋使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.錯誤。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，但是增加的醋酸比平衡移動減少的醋酸要多，該醋酸的電離程度反而減小。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（  ）
A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是
A．加濃氨水B．升高溫度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有下列物質 ①Cu；②液態(tài)SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 屬于弱電解質的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO3水解的離子方程式             。
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質的量濃度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH＝9
b
c
0.2
pH＝7
 
請回答：
①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                  。
②b組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是
A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題。
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是                      。
（2）25℃時，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為                            。
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是
A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（   ）
A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH
B．CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的濃度
C．相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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