Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 （圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁
• B、反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂
• C、反應(yīng)Ⅰ：△H＜0，p₂＞p₁
• D、反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)Ⅰ：升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響判斷壓強(qiáng)大��；
反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間，判斷溫度高低；根據(jù)溫度對(duì)n（C）的影響判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱效應(yīng)．

解答： 解：反應(yīng)Ⅰ：升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，故A錯(cuò)誤，C正確；
反應(yīng)Ⅱ：T₁條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時(shí)n（C）小，所以說(shuō)明低溫有利于C的生成，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．