Question

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡的計(jì)算，以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，根據(jù)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，A、根據(jù)v=可知v(B)= 0.02 molL1min1，A錯(cuò)誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，所以它們的濃度分別為：0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25，B正確；C、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值，根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知a=2，D錯(cuò)誤；故選D。