19．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．HCl?H++Cl-D．HClO═H++ClO-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶質(zhì)微粒在溶液中以離子形式存在，書(shū)寫(xiě)電離方程式用等號(hào)；弱電解質(zhì)只有少部分電離，溶質(zhì)微粒在溶液中多數(shù)以分子形式存在，少數(shù)以離子形式存在，書(shū)寫(xiě)電離方程式用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步寫(xiě)到位．

解答 解：A．H2S為多元弱酸應(yīng)該分步電離，H2S?H++HS-、HS-=H++S2-，故A錯(cuò)誤；
B．H2S為多元弱酸應(yīng)該分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2S+H2O?H3O++HS-，故B正確；
C．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．HClO是弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，則HClO?H++ClO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．易錯(cuò)點(diǎn)：1、多元弱酸分步電離，以第一步為主；2、多元弱酸的酸式根離子不能拆；3、多元弱堿雖然一步寫(xiě)到位但因?yàn)槭侨蹼娊赓|(zhì)所以仍然用可逆號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．
（1）航母升降機(jī)可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲以鋁屑為起點(diǎn)制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制．寫(xiě)出該制備方案中第二步反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個(gè)主要原因是可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、AlO2-、Cl-、Na+
C．H3O+、Ca2+、PO43-、Cl-D．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，充分反應(yīng)后．
①如有Fe剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+．
②如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是Fe2+、Cu2+．
③如有一半Cu2+剩余，則容器內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．A元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到B元素的兩個(gè)原子中去，形成化合物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的化學(xué)式為A2B
B．該化合物的化學(xué)式為AB
C．這種化合物中存在A2+和B3+兩種微粒
D．這種化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（　�。�
①Al2O3（作耐火坩堝）     
②KAl（SO4）2•12H2O（作水的消毒劑）       
③Fe2O3（作黃色油漆和涂料）      
④NaHCO3（作食用堿）      
⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（作煙花的焰色）
⑥Na2O2（作呼吸面具供氧劑）
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況
D．
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42?═BaSO4↓+H2O
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．直徑介于1-100納米之間的微粒稱為膠體
B．當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙的孔隙
D．溶液時(shí)電中性的，膠體是帶電的

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