下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中,不正確的是
A.屬于酯類的有4種 B.屬于羧酸類的有2種
C.既含有羥基又含有醛基的有3種 D.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置甲制取氯氣 B.用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C.用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì) D.用丁裝置分離乙酸與乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,再次達到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是 ( ):
選項 | 實驗及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍 | 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 |
B | 收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色 | 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 | 生成Mg (OH)2使溶液呈弱堿性 |
D | 向NH4Cl溶液中加鋅,也有大量氣泡產(chǎn)生 | 活潑金屬可促進NH4+水解 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:
己知甲苯的熔點為-95°C,沸點為110.6°C,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
(1)圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本實驗中,三領(lǐng)燒瓶最合適的容積___________(填字母)。
A.50mL | B.I00mL | C.200mL | D.250mL |
相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。
【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名稱是 ;含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是 。
(4)測定白色固體的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將白色固體加入水中,加熱溶解,______。 | 得到白色晶體和無色溶液 |
|
② | 取少重濾液于試管中,________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體,________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如下表所示。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 |
體積(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
(5)滴定操作中,如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結(jié)果______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。計算樣品中苯甲酸純度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題
甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。
(1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
(2)乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。
序兮 | 實驗搡作 | 實聆現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡,滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。
② 由實驗1、2、3對比,可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響:
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 取____固體混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;:滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化;
ii.實驗I和4對比,乙獲得推論: ______________。
④通過以上實驗,乙同學(xué)認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加____________ (填字母序號)。
a.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子或分子能大量共存,當加人相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加人試劑 | 加人試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A. | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O |
B. | Na+、OH-、Cl- | 少量Mg(HCO3)2溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- |
C. | K+、NH3·H2O、CO32- | 通人少量CO2 | 2OH-+CO2=CO32-+H2O |
D. | Fe2+、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3- +H+ = SO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下, a g 甲氣體和 2a g 乙氣體所占的體積之比為 1: 2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為 1: 1
B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為 1: 1
C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為 1: 1
D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為 1: 1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆西藏林芝一中高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
丹參素的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)丹參素的說法錯誤的是( )
A.能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2O B.能與NaHCO3、Na反應(yīng)
C.可以發(fā)生酯化反應(yīng) D.不能發(fā)生加成反應(yīng)
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