下表中是各組反應的反應物和反應溫度,反應剛開始時放出H2速率最快的是

編號

金屬（粉末狀）

酸的濃度及體積

反應溫度

A

Mg，0.1 mol

6mol·L-1 硝酸10mL

60℃

B

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 鹽酸10mL

60℃

C

Fe，0.1 mol

3mol·L-1L鹽酸10mL

60℃

D

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 硫酸10mL

60℃

練習冊系列答案
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A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉

B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源

C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水

D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1

B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣

候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減

排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：，它所對應反應的化學方程式為 。

（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體

積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。

②該反應的正反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”）；

③若在500℃時進行，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為 。

④800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

請回答下列問題：

①圖中E1、E2分別表示 、 ，E3的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”或“降低”）△H （填“變大”、“變小”或“不變”）,理由是____________________。

②圖中△H= kJ·mol-1。

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某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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