Question

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH₄HSO₃的電離方程式NH₄HSO₃═NH₄⁺+HSO₃^-
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO₂的離子方程式SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
（5）足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）NH₄HSO₃為弱酸亞硫酸的酸式鹽，亞硫酸氫根離子不能拆；
（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱；
（4）水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
（5）氧化性Fe³⁺＞I₂，足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中先發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

解答 解：（1）NH₄HSO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出銨根離子和亞硫酸氫根離子，NH₄HSO₃═NH₄⁺+HSO₃^-；
（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑；
（4）硅酸鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案為：SiO₃^2-+H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（5）足量的Cl₂通入到FeI₂溶液中氯氣過量，I^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查電離方程式、離子方程式的書寫知識，掌握電離方程式、離子方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．