Question

下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	結(jié)論
A	向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體	制備Fe（OH）3膠體
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生	說明常溫下Ksp（BaCO3） ＜Ksp（BaCO4）
D	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題

分析：A．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時(shí)生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；
B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液，水解得到膠體；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．本實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，不能證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

解答： 解：A．向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和NO，NO不穩(wěn)定為空氣氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；
B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液，發(fā)生水解，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即為膠體，故B正確；
C．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇沉淀，主要是因?yàn)閏（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），不能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故C錯(cuò)誤；
D．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．