的電離方程式為=NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的的合理結(jié)構(gòu)是
[     ]
A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時(shí)，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)在水溶液中分別電離出N
H
+
4
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
O
-
3
、S
O
2-
4
中的不同陽(yáng)離子和陰離子，已知：
①甲溶液分別與其他三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙的電離方程式為
MgCl2═Mg2++2Cl-
MgCl2═Mg2++2Cl-

（2）丙中陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）加熱丁的固體生成三種氣體，其化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O

（4）甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

（5）乙、丁反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑

（6）甲、丁以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2
②制氨氣NH4Cl→NH3
③制氯氣HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是______（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O2的裝置制備N(xiāo)H3，則選擇的試劑為_(kāi)_____．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫(xiě)出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為_(kāi)_____mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫(xiě)出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：______；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===    Na＋＋H＋＋SO42－。

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?/p>

______________________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有___________，一定不存在的是______________。

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