(8分)使一定量Zn與100 ml 18.5 mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6L。將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測(cè)得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成氣體的成分為：                              ；
（2）Zn的質(zhì)量為          g；
（3）開(kāi)始生成H2時(shí)H2SO4的濃度為                 mol/L。（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）

(1) SO2，H2（2分    (2) 97.5（3分）     (3) 12.5（3分）

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

 (8分)使一定量Zn與100 ml 18.5 mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6L。將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測(cè)得其c(H+) = 0.1mol/L。求：

(1)生成氣體的成分為：                               ；

（2）Zn的質(zhì)量為           g；

（3）開(kāi)始生成H2時(shí)H2SO4的濃度為                  mol/L。（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）

 

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