Question

某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序
（1）電極 材料：正極：          ；負(fù)極：               ；
電解質(zhì)溶液：                    。
（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：                             ；負(fù)極：                             。
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                              
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                              

Answer 1

（1）銅片、鋅片 ；  CuSO ₄溶液（可有其他答案）
（2）正極：Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu 負(fù)極：Zn –2e^－ ＝ Zn²⁺
（3）負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺
（4）金屬活動性Zn＞Cu

解析試題分析：（1）中，由于鋅比銅活潑，所以組成的電池的電極材料為銅為正極，鋅為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO ₄溶液（可有其他答案）；（2）電極反應(yīng)式為正極：Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu ，負(fù)極為Zn –2e^－ ＝ Zn²⁺；（3）該原電池中，鋅極作為負(fù)極，不斷地溶解，而銅離子則是在正極析出，因?yàn)殂~離子為藍(lán)色，所以溶液變淺，即該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為負(fù)極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍(lán)色變淺；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅與銅的金屬活動性大小為Zn＞Cu。
考點(diǎn)：原電池
點(diǎn)評：本題考查了原電池的實(shí)驗(yàn)，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鋅和銅的金屬活動性，實(shí)驗(yàn)題的考查歷年是高考考查的重點(diǎn)和難度，本題難度適中。