Question

10．圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為④＞②＞①＞③

Answer 1

分析 ①鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，
②鐵做負(fù)極，錫做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，則負(fù)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
③鋅比鐵活潑，做原電池的負(fù)極而被氧化，鐵做正極被保護(hù)，
④鐵做負(fù)極被腐蝕，銅做正極，
電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)．

解答 解：①鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
②B為原電池裝置，F(xiàn)e較活潑為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，電極方程式為：Fe-2e=Fe²⁺，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
③Zn比Fe活潑，形成原電池反應(yīng)，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，鐵做正極被保護(hù)，
④鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，電極方程式為Fe-2e=Fe²⁺，銅做正極；
①發(fā)生化學(xué)腐蝕，②發(fā)生電化學(xué)腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中兩個電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大，②④都是鐵做負(fù)極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快，
電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為④＞②＞①＞③，
故答案為：④＞②＞①＞③；

點評 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．