Question

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數(shù)據(jù)如下表，下列說法中正確的是

混合后的溶液	加入的酸	酸的濃度/(mol·L－1)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

A. HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高溫度，溶液②中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】①HA與NaOH等體積等濃度混合，恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液pH=8.7，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸。②0.12mol/L的HB與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后剩余的酸的濃度為c(HB)=（0.12-0.1）÷2=0.01mol/L，溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/l= c(HB)，所以HB完全電離，即HB為強(qiáng)酸。

A、由分析可知，HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸，故A錯誤；B、溶液①中,恰好完全反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,顯堿性,c(OH)>c(H+),水解程度較小,所以c(A)>c(OH),則離子濃度的關(guān)系：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，故B錯誤；C、溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B)=0.12mol/L÷2=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B)=0.12mol/L，故C正確。D、NaB為強(qiáng)酸強(qiáng)酸堿鹽,升高溫度,B、Na+的濃度不變,所以溶液②中c(B)/c(Na+)不變，故D錯誤。故選C。