類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

已知

類推

A．

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．

向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C．

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D．

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

SO2 + OH- = HSO3-


【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)

【答案解析】D    解析：A、金屬Na不能從溶液中置換出金屬銅，錯誤；B、向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液還有硫酸鋇沉淀生成，錯誤；C、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤。

【思路點撥】本題考查了一些客觀存在的反應，反應物用量不同得到的產(chǎn)物不同。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液：（    ）

   A．Ba(NO3)2溶液   B．Ba(OH)2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以

（2）第④步用到的試劑作用是                                              ；

（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以為                （填化學式）；

（4）判斷BaCl2已過量的方法是                                     ；

（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應的化學方程式表示）                                   。（任意寫一個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中，不正確的是：

A．a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中

c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于b

B．常溫下，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) －c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =1×10-8，則溶液中由水電離出的

c(H+) =1×10-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

   A．3mol           B．4mol            C．5mol            D．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2           B．NH3            C．H2S           D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                  ；

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 （      ）

Al2(SO4)3溶液
 

NaOH溶液
 

A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉                B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁        D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：



聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ；
                圖1                                        圖2

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

   A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

   B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

   C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

   D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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