Question

某溫度下的溶液中c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L．x與y的關(guān)系圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、該溫度高于25℃
• B、圖中a點溶液呈堿性
• C、該溫度下，0.01 mol?L^-1的HCl溶液的pH=2
• D、該溫度下，0.01 mol?L^-1的NaOH溶液的pH=12

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．從圖中數(shù)據(jù)計算Kw=c（H⁺）．c（OH^-），與常溫下Kw比較；
B．c（H⁺）＜（OH^-）溶液顯堿性；
C．pH=-lg[c（H⁺）]；
D．根據(jù)該溫度下的Kw求出氫離子濃度，再求pH．

解答： 解：A．根據(jù)圖知，當(dāng)c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，比常溫下Kw=10^-14小，溫度越高Kw越大，則該溫度低于25℃，故A錯誤；
B．圖中a點溶液中c（H⁺）=10^-15 mol/L，c（OH^-）=10^-0 mol/L，c（H⁺）＜（OH^-）溶液顯堿性，故B正確；
C．該溫度下，0.01 mol?L^-1的HCl溶液中c（H⁺）=10^-2 mol/L，則pH=-lg[c（H⁺）]=2，故C正確；
D．已知該溫度下Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，則0.01 mol?L^-1的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-13 mol/L，則pH=13，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算、影響水的電離的因素扥，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯點，題目難度不大．